Eigenschaften gängiger Säuren

① Salzsäure (HCl) Die meisten Chloride sind in Wasser löslich, Metalle vor Wasserstoff und die meisten Metalloxide und -carbonate sind in Salzsäure löslich. Darüber hinaus weist Cl auch eine gewisse Reduzierbarkeit auf und kann auch mit vielen Metallionen Koordinationionen bilden erleichtern die Auflösung der Probe. Es wird üblicherweise zum Auflösen von Hämatit (Fe₂O₃), Stibnit (Sb₂S₃), Carbonat, Permanganit (MnO₂) und anderen Proben verwendet.
② Salpetersäure (HNO) hat eine starke Oxidation, fast alle Nitrate sind wasserlöslich, neben Platin, Gold und einigen seltenen Metallen kann konzentrierte Salpetersäure fast alle Metalle und deren Legierungen lösen. Eisen, Aluminium, Chrom usw. werden durch Salpetersäure passiviert, und beim Auflösen werden nichtoxidierende Säuren zugesetzt, wie z. B. Salzsäure, um den Oxidfilm zu entfernen, der gut aufgelöst werden kann. Fast alle Sulfide können auch durch Salpetersäure gelöst werden, allerdings sollte zunächst Salzsäure zugegeben werden, damit der Schwefel in Form von H₂S verflüchtigt wird, um die Probe nicht mit elementarem Schwefel zu verstopfen und die Zersetzung zu beeinträchtigen. Darüber hinaus ist Salpetersäure auch sehr instabil, sie kann unter Hitze- oder Lichtbedingungen in Wasser, Stickstoffdioxid und Sauerstoff zerlegt werden, und je höher die Konzentration der Salpetersäure, desto leichter ist sie zu zersetzen. Salpetersäure hat auch eine starke Oxidation, sie kann mit einigen Metallen, Nichtmetallen und reduzierenden Substanzen reagieren, wodurch die Wertigkeit von Stickstoff reduziert wird, zu Stickstoffdioxid oder Stickoxid (konzentrierte Salpetersäure reagiert mit Metallen und Nichtmetallen). Stickstoffdioxid entsteht, verdünnte Salpetersäure erzeugt Stickstoffmonoxid). Darüber hinaus kann Salpetersäure auch mit Proteinen reagieren und diese vergilben.
③ Schwefelsäure (H₂SO₄) Die Sulfate aller Metalle lösen sich in Wasser außer Calcium, Strontium, Barium und Blei. Heiße konzentrierte Schwefelsäure weist eine starke Oxidation und Dehydrierung auf und wird häufig zur Zersetzung von Eisen, Kobalt, Nickel und anderen Metallen sowie Aluminium, Beryllium, Antimon, Mangan, Thorium, Uran, Titan und anderen Metalllegierungen sowie zur Zersetzung organischer Stoffe verwendet Boden- und andere Proben. Schwefelsäure hat einen hohen Siedepunkt (338 Grad), und wenn das Anion von Säuren mit niedrigem Siedepunkt wie Salpetersäure, Salzsäure und Flusssäure die Bestimmung stört, wird häufig Schwefelsäure zugesetzt und verdampft, um SO₃ auszutreiben.