Halogenierung von Methan

Bei derselben Art von Reaktion ist es möglich, die Schwierigkeit der Reaktion zu verstehen, indem man die Aktivierungsenergie eines Schritts vergleicht, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu bestimmen.
Die Reaktion zwischen Fluor und Methan ist stark exotherm, erfordert aber immer noch eine Aktivierungsenergie von plus 4,2 kJ/mol. Sobald die Reaktion stattfindet, ist es schwierig, eine große Wärmemenge abzuleiten, wodurch die erzeugten Fluoromethane zerstört werden und Kohlenstoff und Fluorwasserstoff erhalten werden, so dass eine direkte Fluorierungsreaktion schwierig zu erreichen ist. Die Reaktion von Jod und Methan erfordert eine Aktivierungsenergie von mehr als 141 kJ/mol und ist schwierig durchzuführen. Die Chlorierung benötigt nur Aktivierungsenergie plus 16,7 kJ/mol, die Bromierung benötigt nur Aktivierungsenergie plus 75,3 kJ/mol, sodass die Halogenierungsreaktion hauptsächlich aus Chlorierung und Bromierung besteht. Die Chlorierung ist einfacher durchzuführen als die Bromierung.
Jod kann nicht durch Methan ersetzt werden, um Jodmethan zu bilden, aber seine Rückreaktion ist leicht durchzuführen.
Durch die Zugabe von Jod zur Basenkettenreaktion kann die Reaktion gestoppt werden.